氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。（1）基态...

氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。

（1）基态砷原子的价电子排布式为_____；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________。

（2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是_____个。

（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是________。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和成键形式，则A为_________，B为__________。

（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3(列出计算式即可)。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl2的空间构型为　　　　　　　 ；溴的价电子排布式为　　　　　　　　　　　 。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列　　　　　 式发生。

A． CsICl2=CsCl+ICl　　     B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　　　　 。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是　　　　　　　　 。

A． HCl　　     B．HF　　     C．SO2　　     D．SCl2

（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为

　　　　 ，写出CN－的等电子体的分子式　　　　　　　　　 （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____　　　　　　 。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为____　　　　 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）溴的价电子排布式为　　　　　　　 ；PCl3的空间构型为　　　　　　　　 。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列　　　 　　 式发生:

A．CsICl2=CsCl+ICl　　　　 B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

A． HCl　　 B．HF　　 C． SO2　　 D． SCl2

（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　 ，写出CO的等电子体的微粒　　　　　　 （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学　　 式为　　　　　　　 。已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为　　　　　　 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．

（1）溴的价电子排布式为　　　 　　　 ；PCl3的空间构型为　　　　　　　　 ．

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列　　 　　 　 式发生．

A． CsICl2=CsCl+ICl　　　　 B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　　　 　　 ．

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是　 　　　 　　 ．

A． HCl　　 B．HF　　 C． SO2　　 D． SCl2

（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　 ，写出CO的等电子体的微粒　　 　　　　 （写出1个）．

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为　　　　 　 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 　　 　　 　 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）溴的价电子排布式为　　　　　　　 ；PCl3的空间构型为　　　　　　　　

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列　　　　　　 式发生。

A． CsICl2=CsCl+ICl　　　　 B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是　　　　　　　

A． HCl　　 B．HF　　 C． SO2　　 D． SCl2

（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　 ，写出CO的等电子体的微粒　　　　　　 (写出1个)。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为　　　　　　　 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为　　　　　　 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的__________区；溴原子基态的价电子排布式为____________。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(写出名称)。

(4)已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为____________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

碘晶体晶胞

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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(本题15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）溴的基态原子的价电子排布图为___________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)

（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I－+I2 。的中心原子周围的σ键电子对对数为__________，孤电子对对数为_________。

（6）写出一个ClO2－的等电子体：_________________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是______。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______（写出名称）。

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。

（5）已知ClO2－　 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－　 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－　 的等电子体__________。

（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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