(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0...

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

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某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为。

（2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝__________________，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________。

（3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

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某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

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某化学反应2AB + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，回答下列问题：

（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为________mol•L^-1••min^-1。

（2）与实验1相比，实验2的反应速率更________（填“快”或“慢”），其原因可能是________。

（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①；

②________。

（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。

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某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

________________________________________________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁（填＞、＝、＜），且c₃________1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是________。

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某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0。反应物A的浓度（c/mol·L-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：

根据上述数据，下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大

B．实验3中 c3=1.2 mol·L-1

C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1︰2

D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）= 0.02 mol·L-1·min-1

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(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

(2)若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2 mol·L^－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO₂与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为________mol·L^－1。

(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N₂与O₂体积比4 ∶1)

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在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L^-1，c(B)=0.200 mol·L^-1 ，c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是                          （      ）

A．反应A+2BC的△H＞0

B．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

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在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L^-1c(B)=0.200 mol·L^-1  c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

B．反应A+2BC的△H＞0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

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