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下列关于物质的性质或用途叙述正确的是 （ ）
① 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶；
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器；
③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒；
④ CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在；
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气休，结论：HNO3分解成了NO2；
⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象；
⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
A. ①②③ B. ④⑤⑦ C. ①⑥⑦ D. ①⑦
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下列说法正确的是
①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体，结论: HNO3分解成了NO2
⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象
⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
A. ①③ B. ④⑦ C. ②③⑥ D. ①⑦
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液
B
．除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．探究不同催化剂对H2O2分解速
率的
影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H2O2，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象D．证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢
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下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）
A、乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢
B、乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
C、CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D、乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液
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下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏
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下列有关实验的说法正确的是 ( )
A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B. CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
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下列除去杂质的方法正确的是
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
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下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
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下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
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下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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．除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H2O2，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象