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镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是_____________；滤渣1的主要成分是________。
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________（填序号）。
A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_____________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤⑥的反应类型是_______，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是_____________。
(5)若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_______t。
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一种新兴材料——铍日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________。
（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________(填序号)
A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5
（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）实验室模拟步骤⑤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_______________。
（5）步骤⑥的反应类型是___________，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是___________。
（6）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。
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镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属
尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石
主要成分
，还含有铁等杂质
冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
步骤
中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。
步骤
加入
时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。
A 
8 
C 
步骤
不宜使用NaOH溶液来沉淀
的原因是______。从溶液中得到
的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。
步骤
的反应类型是______，步骤
需要隔绝空气的环境，其原因是______。
若绿柱石中Be0的含量为
，上述过程生产Be昀产率为
，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量
的镀铜台金______t。
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工业上常用绿柱石（主要成分3BeO•Al2O3•6SiO2，还含有铁元素）冶炼铍，其简化的工艺流程如图所示：
已知：Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表：
| Be2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时 | 5.2 | 3.3 | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全时 | 8.8 | 5.0 | 3.7 | 9.7 |
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______，加入H2O2的作用是______。
（2）得到滤渣Ⅱ的合理pH范围是______。
（3）用化学方程式解释不宜使用NaOH溶液来沉铍的原因是______。
（4）得到（NH4）2BeF4的化学方程式为______。
（5）由Mg还原BeF2得到Be需要真空的环境，其原因是______。
（6）若绿柱石中BeO的含量为a%，1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨，则Be的利用率为______。（用含a、b的表达式表示）
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工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：
已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是
A. “浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4
B. 利用“碱溶渣”可回收金属铁
C. “水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22－
D. 上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本
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铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有
，
，
，
和
等)为原料制取单质铍的工艺流程：
已知：i.铍和铝的化学性质相似；
ii.氯化铍在融熔态时较难电离；
iii.Be(OH)2在
时会溶解；
iV.
。
(1)滤渣1的主要成分是________。
(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾
的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为________。
(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为________。
(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的
溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。
(5)在“分解”过程中产生的
烟气会发生反应：
，可用
代替
用于雕刻玻璃，反应过程中有生成，请写出此反应的化学方程式：________。
(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是________。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的
，加入的作用是________。
(7)铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特性而成为最为广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中的含量为a%，上述工艺流程中
的产率为b%，则1t绿柱石理论上可以生产含2%Be的铍铜合金________t。
(8)工艺流程中产生的含有的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH值和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，最应选用的pH范围和温度分别是________(填序号)。
A.9~11，30℃ B.7~10，30℃ C.8~11，35℃
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硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化、除杂, 最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品, 其工艺流程如右图。
已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al（SO4）2·12H2O
（2）铍元素的化学性质与铝元素相似
根据以上信息回答下列问题：
（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：
（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是______________洗涤、过滤。
（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程___________________________。
（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比（ m石灰/ m绿柱石） 通常控制为1：3, 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al2O2、BeO2也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因___________________________。
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硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一， 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型， 再采用硫酸酸解含铍矿物， 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相， 与硅等脉石矿物初步分离， 然后将含铍溶液进行净化、除杂， 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品， 其工艺流程如右图。
已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O（2）铍元素的化学性质与铝元素相似
根据以上信息回答下列问题：
（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是： ；
（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。
（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程_____________________。
（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中， 石灰具有价格与环保优势， 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1：3， 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因_____________________。
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铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
（1）13Be2+的中子数为_____，其结构示意图为_______。
（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为______(填“共价键”或“离子键”)。
（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO22-。写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。
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2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4,工艺流程如图:
已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;
③LiFePO4难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4
Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。
（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。
尖端金属
主要成分
，还含有铁等杂质
冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：
步骤
中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。
步骤
加入
时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______
8 
C 
步骤
不宜使用NaOH溶液来沉淀
的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。
步骤
的反应类型是______，步骤
需要隔绝空气的环境，其原因是______。
若绿柱石中Be0的含量为
，上述过程生产Be昀产率为
，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量
的镀铜台金______t。
，
，
，
和
等)为原料制取单质铍的工艺流程：
时会溶解；
。
的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为________。
溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。
烟气会发生反应：
，可用
代替
用于雕刻玻璃，反应过程中有
，加入
的产率为b%，则1t绿柱石理论上可以生产含2%Be的铍铜合金________t。
Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。