在一定温度下，在 容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N...

在一定温度下，在 容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）;△H=  -92.2KJ·mol^-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.

（1）平衡时容器内氨气的体积分数__________

（2）反应达到平衡状态时，放出的热量为__________

A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

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Ⅰ.氢气用于工业合成氨　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积　　　　　 　　 B．扩大反应容器容积　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　　 　　 E．使用合适的催化剂　　 　　 F．设法减少CO的量

能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

A．恒容容器中压强不变　　　　　　　　 　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．(H2)==(H2O)　　　　　 　　　　 D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）

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在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂,使之反应.已知:N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H=-92.2 kJ·mol^-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.

(1)反应达到平衡时,放出的热量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ

(2)欲使H₂的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N₂的初始量由2mol提高至__________mol.

(3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH₃、1molH₂ 及固体催化剂,反应达到平衡时NH₃的体积分数_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时n(NH₃)的变化曲线.

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在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为　　　　　　　　　 ；

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量　　 　　　　　　 　 （填序号）。

A．一定相等　　　　 B．前者一定小　　　　 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

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（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）

①平衡时N₂的物质的量________, H₂的转化率________

②达到平衡时，放出的热量为________。

（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）

①以H₂的浓度变化表示的该反应的速率

②达平衡时CO的转化率

③该温度下的K

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(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。

(1)反应达到平衡时，放出的热量 (　  　)

A．小于92.2 kJ　            　B．等于92.2 kJ　            　C．大于92.2 kJ

(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数                              (　  　)

A．等于0.25　　             B．大于0.25　　            　C．小于0.25

(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。

(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。

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在容积不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂ 2NH₃  ΔH =－92 kJ/mol

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．曲线b表示可能使用了催化剂

D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

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在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

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在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是（    ）

A．4mol NH₃             B．0.5mol NH₃、1.5mol H₂和0.5mol N₂

C．2mol N₂和6mol H₂     D．0.2mol NH₃、0.9mol N₂和2.7mol H₂

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在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃  N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是（　　）。

A．3mol H₂和1mol N₂               B．4mol NH₃

C．2mol N₂和6mol H₂               D．2mol NH₃、1mol N₂、3mol H₂

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