某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶...

某学生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。

该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：

【实验探究】

实验1: 加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。

实验3：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。

实验4：

①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。

②加热蒸发0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。

③将0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。

请根据上述实验回答下列问题：

（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________

________________、_______________________________。这两个平衡以_______________

为主，理由是_______________________________.

（1）实验3得到的结论是__________________________________________________。

（1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________

__________、______________________、________________________________。

（1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。

（1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

实验4③可以得到的结论是_______________________________________。

（1）要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO

B.使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－

D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO

B.使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－

D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣ ）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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常温下，下列说法正确的是

A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

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室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①

C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①

C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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