下列原子最易形成阴离子的是（ ）
A. Cl B. F C. C D. O
高一化学选择题简单题
下列原子最易形成阴离子的是（ ）
A. Cl B. F C. C D. O
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下列原子中最易形成阴离子的是( )
A. F B. Cl C. Na D. K
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下列说法不正确的是（ ）
A.非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C.氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键
D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高
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关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D. 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
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关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中
C.原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D.任何物质中都存在化学键
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下列有关微粒结构和元素性质的说法中，正确的是
A.酸性：HCl＞H2S，则非金属性：Cl＞S
B.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同
D.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
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下列说法中不正确的是
A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B.金刚石是由共价键结合形成的原子晶体
C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.碘单质升华克服的作用力是分子间作用力，HCl溶于水克服的是共价键
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下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A. 因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>S
B. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D. 同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为1
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下列说法中正确的是( )
A. Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
B. NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键
C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D. NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物
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下列叙述正确的是（ ）
A.H2O分子间存在着极性共价键
B.盐酸中存在H+和Cl-，故HCl为离子化合物
C.Na2O2内存在非极性共价键
D.非金属原子只能形成共价键
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