草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,,K2=5.4×10-5,具有还原性,溶于水,溶液有酸性,为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定管在使用之前,必须进行的操作是 ,滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点时的现象为 .
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,C处的刻度为20,滴定管中液面读数应为 mL,此时滴定管中液体的体积 30.60 mL.(填大于、小于或等于)
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 22.32 | 24.39 | 24.41 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次,其原因可能是_
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后,未用标准液润洗.
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,
E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简):C=
(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸,实验操作及现象是
高二化学实验题困难题
草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,,K2=5.4×10-5,具有还原性,溶于水,溶液有酸性,为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定管在使用之前,必须进行的操作是 ,滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点时的现象为 .
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,C处的刻度为20,滴定管中液面读数应为 mL,此时滴定管中液体的体积 30.60 mL.(填大于、小于或等于)
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 22.32 | 24.39 | 24.41 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次,其原因可能是_
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后,未用标准液润洗.
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,
E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简):C=
(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸,实验操作及现象是
高二化学实验题困难题查看答案及解析
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题:
(1)写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。
(2)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中,B中澄清石灰水变浑浊,______(填“能”或“不能”)说明草酸晶体的分解产物中有CO2,原因是______。
(3)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A →___→____→G→ →____。装置H反应管中盛有的物质是 。
②F装置的作用是___________________________________。
③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
H2C2O4(乙二酸),俗名草酸,存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题:
(1)写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________。
(2)长期将豆腐与菠菜混合食用,容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________。
(3)25℃,物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________(填“大”“ 小”或“相等”)。将上述两种溶液等体积混合后,滴加CaCl2溶液,当C2O42- 沉淀完全时,CO32-是否沉淀完全_______________(填“是”或“否”)
(4)写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________,计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________,NaHC2O4溶液的pH____7 (填“>”、“<”或“=”)
(5)向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的紫红色褪去,写出该反应的离子方程式________________________________________。
(6)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________;
(2)生活中,常用热纯碱溶液清洗油污,纯碱溶液遇酚酞显红色,请用离子方程式解释显红色的原因:________________________________________________________________;
(3)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ (填“大”、“小”或“相等”);
(4)向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是(______)
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-) D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
(5)甲同学按照图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。
(6)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。
②草酸为二元酸_________________________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:
I.拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为________(填字母序号)。
Ⅱ.设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______(填序号)。
A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;
B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH>7;
C. 室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH
D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL
Ⅲ.医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后.向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①溶解沉淀时______(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_________。
②滴定时,用______(填“酸”或“碱”)式滴定管装KMnO4溶液,滴定达到终点的现象是______。
③ 滴定过程中发生的离子反应方程式______________。
④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL,则200mL该血液中含钙_____g。
⑤ 下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)
A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶振荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后,没用待测液冲洗
高二化学实验题困难题查看答案及解析
草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:
(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为___________(填字母序号)。
(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B的离子方程式_____________________________________;上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?____________(选填“能”或“不能”);简述你的理由:__________________________________。
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。
A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;
B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH >7;
C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH< a+2;
D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;
(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________;滴定终点时的现象为_________________________;
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________;
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
高二化学实验题困难题查看答案及解析
草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:
(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为___________(填字母序号)。
(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B的离子方程式_____________________________________;上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?____________(选填“能”或“不能”);简述你的理由:__________________________________。
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。
A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;
B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH >7;
C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH< a+2;
D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;
(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________;滴定终点时的现象为_________________________;
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________;
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(10分)乙二酸( HOOC—COOH)俗称草酸,易溶于水,,电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华。根据上述信息,回答下列问题。
(1)向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液,观察到有大量气泡产生,写出该反应的离子方程式: 。(碳酸:K1=4.4×10-7)
(2)向试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液,按下图Ⅰ组装好装置,加热3—5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是 。写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式 。
(3)已知草酸分解的化学方程式为:H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体(夹持仪器忽略),以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是:图Ⅱ①:试管里澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清;
图Ⅱ②:试管里澄清石灰水只变浑浊。
能验证草酸受热分解的装置是 (填图Ⅱ中的编号“①”或“②”)。
(4)图Ⅱ①中冷凝管的作用是: 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
草酸H2C2O4存在于自然界的植物中,具有还原性,溶于水,为测定H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,滴定原理为:
KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+CO2+MnSO4+H2O(未配平)
(1)滴定管在使用之前,必须进行的操作是________________,然后用水洗涤,用待装液润洗,再在滴定管中装入溶液后,要____________,再调液面到0刻度或0刻度以下,读数后进行滴定,滴定时,眼睛________________,该滴定达到滴定终点时的现象为____________________。
(2)以下实验操作会引起测定结果偏高的是_______________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后,未用高锰酸钾溶液润洗
D.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后,未用草酸溶液润洗
E.滴加高锰酸钾溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立即停止滴定
高二化学实验题困难题查看答案及解析
乙二酸俗称草酸,为二元酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式:________________________________。
(2)25℃,物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合,若混合溶液显酸性,则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序:____________________。
(4)25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3mol/L的草酸钾溶液20 mL,能否产生沉淀?________________(填“能”或“否”)。
(5)除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理,而后用盐酸溶解,其反应的离子方程式:______________________________;________________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析