(18分)Ⅰ.(6分)短周期的5种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5;B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,可用于杀菌消毒;E与A在同一主族。请回答下列问题:
(1)写出A与E形成的化合物的电子式 。
(2)B、D、E组成的一种盐中,B的质量分数为17.91%,其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该盐的化学式 。
(3)写出工业制备单质E的化学方程式 。
Ⅱ.(12分)某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X(仅含四种元素)的组成和性质,称取6.3g固体X,设计并完成了如下实验:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题:
(1)画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ,写出气体甲的电子式 。
(2)X的化学式是 。
(3)生成砖红色沉淀的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)在加热条件下,用氢气还原砖红色沉淀,写出该反应的化学方程式 ,有人提出产物中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之 。
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短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素,Y原子最外层电子数和电子层数相等,W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是
A. 含Y元素的盐溶液可呈碱性
B. X和W形成的化合物可含非极性共价键
C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是
A. 离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性
B. 化合物YW3为共价化合物,电子式为
C. Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料
D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是
A. 离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性
B. 化合物YW3为共价化合物,电子式为
C. Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料
D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )
A. B元素组成的一种单质具有漂白性,能使KMnO4溶液紫色褪去
B. B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性,能使紫色石蕊紫色褪去
C. C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体,均与水反应生成强碱和无色气体
D. A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D,但解释的理由不相同
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A.在地壳中,C元素的含量位于第一位
B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D.B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )
A.在地壳中,B元素的含量位于第二位
B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C.A元素与C元素形成的化合物与水反应后,溶液呈碱性
D.B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1
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