(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿(主要成分为F...

(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4

该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。

（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。

（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；

（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下图所示。

①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。

（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1

H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：_________。

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（14分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。

（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________________(离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：___________________________。

（3）K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是　　　　　　　　 　 。目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是

A．亚硫酸钠　 　　 B．KOH　　 　　　 C．醋酸　 　　　 D．Fe(NO3)3

（4）K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O

放电时电池的负极反应式为_______；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

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（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若3 mol FeS2参加反应转移　　　　　 mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为　　　　　　　　 。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下表中，对陈述I、II及其有无因果关系的判断，都正确的是_____（填字母）

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（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________　　　　 。

（4）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂参加反应，转移________mol电子。

（2）FeCl₃溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

（3）与明矾相似，Fe₂(SO₄)₃也可用作净水剂，在使用时发现Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。

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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________

(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O_4,3 mol FeS₂参加反应转移________mol 电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为

________________________________________________________________________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________  。

(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_______mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。

（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_______________。

（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____。

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