为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请...

为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：

（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛________的烧杯中，观察到钾的现象是________；由此得出的结论是________。

（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，________明显现象（填“有”或“没有”），________后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是________；

（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛________的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是________，由（1）（2）（3）可得出的结论是________；

（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是________，其负极的电极反应式是________

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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____________（填名称）。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂。_________

（3）装置B中盛放的试剂是_________（填字母）。

A．Na2S溶液　　 B．Na2SO3溶液　　 C．Na2SO4溶液

实验现象为___________________，化学反应方程式为_________________________。

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举两例)：_______________________、____________。

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为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

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某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱

①连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

②装置A中的试剂是________；

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。

（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性

①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是________；

②若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是________；

③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式________。

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(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

反应的离子方程式为__________________________________________________________。

(2)乙同学的实验原理是__________________________________________；

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

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Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是　　　　　　 ；但该装置存在缺陷，请指出　　　　　　　 。

（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象

A．　　　　　　　 　　 ；B．　　　　　　 　　 ；C．　　　　　　　 　 。

从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的　　　　 极相连。阴极上的电极反应式为　　　　　　　　　 。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：　　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因　　　　　　 。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。

则滤液中的浓度为　　　　　 ，的浓度为　　　　 。

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某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为　　　　　　 ，A的电子式为　　　　　　 。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）X的化学式为　　　　　　 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是　　　　　　 。

（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子　　　　　　　　　 。

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