已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。
（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。
（2）反应②的化学方程式_____________________________。
（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。
（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程： __________。
（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_________、________（填化学式）。
高三化学简答题中等难度题
已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。
（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。
（2）反应②的化学方程式_____________________________。
（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。
（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程： __________。
（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_________、________（填化学式）。
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已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。
（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。
（2）反应②的化学方程式_____________________________。
（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。
（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程： __________。
（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_________、________（填化学式）。
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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(
)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物 ，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
C．X与A反应的化学方程式是 Al2O3＋2Fe
Fe2O3＋2Al
D．由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物
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在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：
（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；
（2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；
（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。
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A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是
A. A可能是金属，也可能是非金属
B. A、B、C不一定含有同一种元素
C. B、C的水溶液可能都呈碱性
D. A的氧化物的水化物为强酸
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A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是
A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属
C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应①和②一定都是氧化还原反应
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