（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）...

（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：________；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能________kJ·mol^－1

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E₁和E₂均减小。

（4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

4NH₃＋6NO=6H₂O＋5N₂    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：________。

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能________kJ·mol^－1。

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁，E₂______，

△H________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)＝ 2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁＝akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)；        △H₂＝bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃＝kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________。

(2)已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol－1。若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　　 ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　　　 ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②

若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图，

请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________________________________________；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ•　　 mol-1

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后的变化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“减小、” “不变”）。

（4）用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)　 △H1=akJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　 △H2=bkJ·mol－1

若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol-1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)　　 ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)　　 ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)　　 ΔH3

请回答下列问题：

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。

(4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2

则△H1____△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4

则△H3______△H4

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变

化示意图，写出生成NH₃的热化学方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化

学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过

程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。

试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

　　　 ________________________________________________________。

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②在25°C时，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则反应后的溶液中：c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）

(2)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C时，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是________________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________。

(3)下图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒。U形管中盛有电解质溶液。

　　　 ①若U形管中盛有饱和食盐水，打开K2，闭合K1, 铁棒为_______ 极，　　　　　 碳棒上的电极反应式为_____________________________________________。

　　　 ②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水，通过该装置可以除去Cr2O72-离子。闭合K2，打开K1，阳极区所发生的反应有：Fe－2e- ＝Fe2＋和　　 _________________________________________ （写离子反应方程式）

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g)　　 △H=+292.3kJ·mol—1，

则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H=　　　　　　 ；

（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　 ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)；

②反应达到平衡后，NO2的转化率为　　　　　 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有　　　　　　

A．降低温度

B．充入氦气，使体系压强增大

C．再充入NO2

D．再充入4 mol NO2和1 mol O2

③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是　　　　　　 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H22NH3　 △H<0。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆开1mol H－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。

（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　　　　　 （填字母序号）。

A．c(H2)减小

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．NH3的物质的量增加

D．平衡常数K增大

E.平衡向正方向移动

（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。

（4）若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H22NH3　 △H<0。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆开1mol H－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。

（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　　　　　 （填字母序号）。

A．c(H2)减小　　　　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．NH3的物质的量增加　　　 D．平衡常数K增大

E.平衡向正方向移动

（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。

（4）若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。

高二化学填空题困难题查看答案及解析