将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2．计...

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将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H₂。计算：

（1）合金中镁和铝的质量之比；

（2）所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

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（6分）将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：

（1）合金中镁和铝的质量之比；

（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。

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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：

（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。

（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数_____________（保留一位小数）；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比__________。

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I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为________，Ba2+的物质的量为_______。

II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量_________。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：

①生成Mg(OH)2的质量为__________；

②X=_______；Y=_________。

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把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH₂（标准状况下）。试计算：

（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

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镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g　　　　 B．10.2g　　　　　　 C．13.6g　　　　 D．15.3g

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