孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以...

已知孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。现以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O。

（1）实验步骤中试剂①最佳选择　　　　　　　　 （填代号）；

a．H2O2　　　　 b．Cl2　　　　 c．KMnO4　　　　 d．HNO3

请写出其对应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）溶液B中加入CuO作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经___________、____________和过滤。

（4）25 ℃，Fe(OH)3的Ksp＝1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需调节溶液pH＞　　 　　 　 。

（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu(OH)2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为__________mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如表。请回答：

（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是 _____；溶液A中的金属阳离子有_________；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是：________________________________。

（2）“除杂”时先加入足量H2O2，目的是________________________；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至_________，其中加入CuO作用是____________________。

（3）操作X包括________________、_________________、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是_________________________________________。

（4）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)________________。

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答：

(1)溶液A中的金属阳离子有　　　　　　 ；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是：　　　　　　　　 。

(2)“除杂”时先加入足量H2O2，目的是　　　　　　　　　　 ；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至　　　　　　 ，其中加入CuO作用是　　　　　　　　　　 　　 。

(3)操作X包括　　　　　　　 、　　　　　　 、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O，所设计的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

（1）从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、________、过滤。

（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为_________________，_________________。

（3）选择的试剂①为_________。

A．KMnO4 　　　　　　　　 B．NaClO 　　　　　　　　 C．Cl2 　　　　　　　　 D．H2O2

反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石dg，理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为___________。

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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂杂质)为原料制备该物质的流程如下：

请回答：

（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。

（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。

（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH₃)₄]^2＋)的配位键________________。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　g·cm^－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

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（10分）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若要检验溶液A中Fe²⁺的最适宜选用的试剂为____ （填代号）。

a．KMnO₄               b．铁粉                    c．NaCl                   d．KSCN

（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_____________________________________。

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，________，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。

（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:  。

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孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

(1)“除杂”时先通入足量H₂O₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是

________，需调节溶液pH的范围为________。

(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再

适当酸化目的________。

(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为 ________

(4) 为准确测定溶液A中含有Fe^2＋的物质的量浓度，实验如下：

①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。

②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO₄溶液

装入________，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。

(反应式： 5Fe²⁺ + MnO₄^— +10 H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 5H₂O)

③ 计算溶液A中Fe²⁺的物质的量浓度=________mol/L （只列出算式，不做运算）。

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(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

请回答下列问题：

（1）研磨孔雀石的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为　　　　 。

（3）固体c中主要成分的化学式为　　　　　　 。加入氧化铜的作用是 　 　　 。

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孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：

（1）孔雀石研磨的目的是 　　　　　　　　 　　　 ．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是　　　 　　 （填化学式）、固体a是 　　　 　　　 （填化学式）．

（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用　　　　 　　　 （填选项序号）．

A．酸性KMnO4溶液　　 B．双氧水　　 C．浓硝酸　　　 D．氯水

相应的离子方程式：　　 　　　　　 　 ．

（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用　　 　　 （填选项序号）．

A．稀硫酸　　 B．NaOH溶液　 C．氨水　　　 D．CuO

相应的离子方程式　　 　　　　 　　 　 　　 ．

（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2 CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式： 　　　　　　 ．

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