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⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__ __周期，是__ _ 族，最高正化合价为__ __，元素名称是_ 。
⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是___ ___区元素，元素符号为 _ 。
⑶某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 _ 周期，是 _族， _ 区元素，元素符号是 。
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（1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第________族，最高正化合价为________，元素名称是________。
（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第________族，________区元素，元素符号是 ________。
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I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：
（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。
（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。
（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。
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(6分) （1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________ ；
（2）某元素原子的价电子构型为4S24p1，它属于第________周期，________族，元素符号是________。
（3）原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级。
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某元素原子的外围电子构型为4S24p1，它属于第________周期，________族，________区元素，最高正化合价为________．
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3； ②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是
A. 最高正化合价：①＞③＞②
B. 单质氧化性：①＞②＞③
C. 电负性：①＞③＞②
D. 最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①
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第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富，其单质和化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子，Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因______。
(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化方式为_______。
(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。从成键轨道看，CO2分子内的化学键类型有________。
(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，在浓溶液中以二聚体存在，二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________。
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(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为______，价电子构型为______，属________区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。
(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。
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一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有
A．位于第2周期ⅦA族 B．原子序数为7
C．有最高正价＋7 D．电负性最大
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某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族，是 元素，元素符号是 。
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