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在HF、H2O、NH3、CH4、CO2-3、CO2、HI分子中
（1）CO2-3的价层电子对的空间构型为________，离子的空间构型为________。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是________。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
（6）NH3的价层电子对的空间构型为________，分子的空间构型为________
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(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的价层电子对的空间构型为
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
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根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）
A. NH4+和CH4 B. H3O+和NH3 C. NO3-和CO32- D. CO2和H2O
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下列说法中正确的是（ ）。
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的
D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1
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以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2 H2O B．NH3 BCl3 C．PCl3 CH4 D．PCl5 CH4
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以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2 H2O B．NH3 BCl3 C．PCl3 CH4 D．PCl5 CH4
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下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )
A. CO2 B. BF3 C. H2O D. CH4
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下列说法中不正确的是( )
A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B.SO3、
、
、
的空间构型均为三角锥形C.NH3、
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4
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以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2 H2O B．NH3 BCl3 C．P4 CH4 D．CS2 BF3
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下列分子的空间构型为V型的是
A．H2O B．NH3 C．HF D．CH4
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、
、
的空间构型均为三角锥形
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的