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四个50ml烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl2，其中质量分数最大的是（ ）
A．Mg
B．MgO
C．Mg（OH）2
D．MgCO3高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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把7.5 g镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
（1）合金中镁的物质的量为_______。
（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。
（3）V1=_______mL。
（4）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。
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体积均为100mL，浓度均为1mol·L-1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为
A．1.8 g B．2.4g C．3.6g D．4.8g
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（4分）两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为。（不必写出计算过程）
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两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为________。
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把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL，3mol•L-1
B．25mL，2mol•L-1
C．18mL，4mol•L-1
D．10mL，3mol•L-1高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）
A. 通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B. B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D. 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
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浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）
A.通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
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浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）
A.通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
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浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量
的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与
所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
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