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D、E、X、Y是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形．回答下列问题：
（1）上述4种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是______，（填元素符号）
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为______；
（3）D 和X形成的化合物，其化学式______，化学键类型属______，其晶体类型属______
（4）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______．

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D、E、X、Y是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形．回答下列问题：
（1）上述4种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是______，（填元素符号）
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为______；
（3）D 和X形成的化合物，其化学式______，化学键类型属______，其晶体类型属______
（4）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______．
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为　　　　　。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是　　　　　，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：　　　　　、　　　　　、　　　　　。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为　　　　　。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是　　　　　，其晶体类型是　　　　。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：　　　　　　　　。

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前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（　　　　）
A.简单离子的半径Y＞Z＞W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（　　　　）
A.简单离子的半径Y＞Z＞W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（　　　　）
A.简单离子的半径Y＞Z＞W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A. 原子半径：X>Y>R
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>R
C. X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水
D. 工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质

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短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是（　　）
A.的空间构型为平面三角形
B.简单离子半径：
C.中心原子的杂化方式为杂化
D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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