(10分)从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0g),立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
(1)自反应开始到反应结束,从小烧杯中可观察到的主要现象。(请依次写出)
(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是________。
后来的反应速率相当快的原因是________。
(3)写出所形成的原电池的负极材料名称:________
电极反应式:________
(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量,还应测定的数据。(请逐一写出)
高二化学填空题中等难度题
(10分)从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0g),立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
(1)自反应开始到反应结束,从小烧杯中可观察到的主要现象。(请依次写出)
(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是________。
后来的反应速率相当快的原因是________。
(3)写出所形成的原电池的负极材料名称:________
电极反应式:________
(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量,还应测定的数据。(请逐一写出)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. 得到2.54 g 沉淀时,加入NaOH 溶液的体积是600 mL
D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2 的体积分数是80%
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. 得到2.54 g 沉淀时,加入NaOH 溶液的体积是600 mL
D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2 的体积分数是80%
高二化学单选题简单题查看答案及解析
将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求:
(1)写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式 ;
(2)160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ;
(3)原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。
(4)HCl的物质的量浓度为 mol/L。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(5分)在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色。(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象,平衡移动,KSCN浓度会________。
(2)在烧杯中加入KC1固体,现象,平衡 移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中(体积变化不计),取10mL反应后的溶液,用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。
(1)求Mg、Al的质量各是多少?
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少?
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
镁铝合金10.2g溶于50mL4 mol/L的盐酸溶液中,若加入2mol/LNaOH溶液,使得溶液中的沉淀达到最大值,则需要加入氢氧化钠溶液的体积为
A.0.2L B.0.5L C.0.8L D.0.1L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液,回答下列问题:
(1)完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
(2)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。
(3)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________
A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
B .摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C .定容时俯视容量瓶的刻度线
D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E. NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
(4)取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液,分别通入一定量的 CO2 后,再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①B 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。
②A 曲线表明,盐酸的浓度为______mol/L;通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。
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