已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为 。
若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L,则K= 。
高二化学填空题中等难度题
已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为 。
若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L,则K= 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是 ( )
A.该反应的焓变为正值
B.K表达式中,C(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为:NO+SO3NO2+SO2
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一定温度下,有可逆反应,,,现将充入体积为V的某容器中,达平衡时各物质的浓度恰好相等,则升高一定温度后,反应达到新平衡时的化平衡常数可能为( )
A.1 B.1.01 C.0.90 D.无法确定
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时,X的转化率为80%
B. 该反应的平衡常数表达式为K=
C. 增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
高二化学选择题困难题查看答案及解析
在一定温度下的定容容器中,发生反应:3B(s)2C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内C、D三种气体的浓度之比为2:1⑤单位时间内生成n molD,同时生成2n mol C.⑥单位时间内生成2n molC,同时消耗n mol D.⑦混合气体中C的体积分数不变
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是
A.A、B、C的浓度不再变化
B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2
C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B
D.2υ正(B)= 3υ逆(C)
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是
A.容器内气体C的物质的量不再改变
B.容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1:3:2
C.单位时间内生成 n mol的A,同时消耗2n mol的C
D.正、逆反应均不再进行
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一定温度下的密闭容器中存在如下反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1)达到平衡时,A的转化率为多少?(3分)
(2)当A的起始浓度仍为3mol·L-1,B的起始浓度为6mol·L-1,求:平衡时A的体积分数?(3分)
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 ,产生此规律的原因是:________________________。
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在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是
A.升高温度,逆反应速率减小
B.该反应化学方程式为:NO+SO3NO2+SO2
C.该反应的焓变为正值
D.K表达式中,C(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
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