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生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线

图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线

回答下列相关问题：

（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克；若在T5℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。

（3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因____

（4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。

相关主要反应如下：

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)　　 △H = -178. 3 kJ·mol－1

①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=____

(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是____。（填字母编号）

A. 适当的降低体系的温度　　　　　　　　　　 B. 压缩容器的体积

C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气　　　　　　　　 D. 增加CaO的量

（5）将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L－1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L－1 。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7　 K2=4.7×10－11）

高三化学综合题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。
图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题：
（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。
（2）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克；若在T5℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。
（3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因____
（4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。
相关主要反应如下：
I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1
II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1
III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)　　 △H = -178. 3 kJ·mol－1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。
若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=____
(用含K1、K2、K3的式子表示）。
②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是____。（填字母编号）
A. 适当的降低体系的温度　　　　　　　　　　 B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气　　　　　　　　 D. 增加CaO的量
（5）将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L－1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L－1 。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7　 K2=4.7×10－11）

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：
(1)该反应正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为___。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___ (选填编号)。
a．一定向逆反应方向移动　　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动　　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___。
(4)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___ g。
(5)已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示。请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式___，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据___。

物质

电离平衡常数(25℃)

C6H5OH

Ki=1.28×10-10

H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.
请回答下列问题：
（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)　　 △H1=－402kJ·mol－1
②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g)　　 △H2=－2762kJ·mol－1
③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s)　　 △H3=－2315kJ·mol－1
则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1
（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=____；反应的平衡常数为____mol·L－1。
②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。
A.一定向逆反应方向移动　　 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向正反应方向移动　　 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)
（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（　）
A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹
B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

高三化学选择题简单题查看答案及解析
在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（　）
A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹
B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

高三化学选择题简单题查看答案及解析
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍
C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

高三化学选择题困难题查看答案及解析
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　
C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)
A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol
D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：
反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是
A．v逆　　　　　　　　 B．c(CO2)　　　　
C．　　　　　　　 D．（容器内气体密度）

高三化学选择题困难题查看答案及解析
Ⅰ.某温度下，在10L密闭容器中充入CO2、H2和生石灰，发生如下两个反应：
CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1< 0
CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s)　　　　　　 △H2<0
部分物质的物质的量(mol)与时间的关系如下表所示：

物质

时间(min)

CO2

H2

CaO

0

0.50

1.00

0.40

2

0.35

0.60

a

6

0.20

0.20

b

8

0.20

0.20

b

回答下列问题：
(1) b=_____________。
(2)反应达平衡后，改变某些条件，再次达平衡时，下列说法正确的是_____________
A.减压，c(H2)增大　　 B.充入少量H2， CaCO3的质量减小
C.升温，c(CO2)增大　　 D.充入少量CO2, c(CH4)增大.
(3)此温度下，反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)的化学平衡常数K=_____________；
若向10L容器中投入CO2、H2和 CH4各0.lmo1，H2O(g)xmol，要使v正(CO2)>v逆(CO2)，则 x 的取值范围是________________。
Ⅱ.重铬酸钾又名红帆钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：
制备原理：2CrO42- (黄色)+2H+= Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)通电后阳极室产生的现象为___________，电极反应式是______________。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为_________；此时电路中转移电子的物质的量为____________。

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