Ⅰ.氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理...

Ⅰ.氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:

i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2（g）　　　　 △H =+90kJ·mol-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)　 △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”)。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

（2）起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图2所示。

①P1、P2、P3由大到小的顺序为___________________。

②测得C点时、体系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。

Ⅱ.现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1。

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________；

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

① 若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C 的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:

i.CH3OH(g) CO(g)+ 2H2 　 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

(2)起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。

②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。

③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　　　　　 b．CH3OH的体积分数不再改变　　　　　 c．混合气体的密度不再改变　　　　　　　 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(2)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__(填“增大，不变或减小”)。

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甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如下图所示：

A极附近的电极反应式是_________。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

①反应的化学平衡常数表达式K=_________。

②有利于提高反应中CO2的平衡转化率的措施有_________（填序号）。

a. 使用催化剂　　 b. 加压　　 c. 增大CO2和H2的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂，得到甲醇的平衡产率与温度的关系如下图所示。该反应焓变H_________0（填“>”、“=”或“<”），其依据是________。

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甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 △H=+84kJ⋅mol−1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1，工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式______________。

（2）工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

①能判断该反应达到平衡状态的依据是_________(填母序号)。

A．2 ν逆(H 2) =　 ν 正(CO)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F．CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图，该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③一定温度下,将4a mol H 2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_______________。

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　　

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变　　　　　　　　　　　　

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA___PB(填“>、<、＝”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是___。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变　　　　　　　　　　 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1,　

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　　　　 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变　　　　　　　 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol，　　 CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 <　 或 =）。

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1,　

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　　　　 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变　　　　　　　 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol，　　 CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 <　 或 =）。

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1,　

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　　　　 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变　　　　　　　 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol，　　 CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 <　 或 =）。

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