(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 CO(g) H2(g) ...

[s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=________。

(3)现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：________

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

[s1]22．

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（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=________。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：________

A．1∶1        B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3

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（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=________。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：________

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

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(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=________。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：________

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

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已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

（1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)　 ΔH=_________。

（2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。

A.1:1　　　　　　　 B.1:3　　　　　　　 C.1:4　　　　　　　　 D.2:3

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已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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(5分)已知25 ℃、101 kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)　　 ΔH=___________。

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