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某结晶水的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，n的值______．
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某含结晶水的物质，化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为m。如果加热a g该化合物，直至结晶水全部失去。剩余残渣为b g，则n的计算关系式是
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某结晶水的化合物的化学式为X•n H2O，X的相对分子质量为 M．若加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g．则 n的计算式为（ ）
A．
B．
C．
D．
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在质量为G克的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1克。加热使结晶水全部失去，冷却后称得坩埚和固体的质量为W2克。则n值为（ ）
A.
B.
C.
D.
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某晶体的相对分子质量为250，取该晶体12.5g加热，使其失去全部结晶水后，称其质量为8g，则该晶体中结晶水的个数为（ ）
A．2
B．5
C．7
D．10高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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加热5g某化合物使之完全分解得到1.12L（标准状况）气体和2.8g残渣，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．44
B．32
C．28
D．46高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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13．9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7．6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为
A．23 B．27 C．40 D．56
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13.9g XSO4•nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为（ ）
A．23
B．27
C．40
D．56高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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13.9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为
A．23 B．27 C．40 D．56
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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。
（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当
恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。已知：
+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）
②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________
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B.
D.
恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。