请按下列要求填空：（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)=C...

请按下列要求填空：

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H= - 90.8kJ•mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)　 H= - 23.5kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 41.3kJ•mol-1

总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g) +CO2(g) H= 　　 　　 　　　 。

（2）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：

若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　　　　　

（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2-、HA-、H－、OH－，存在的分子只有H2O。请写出酸H2A的第一步电离方程式　　　　　　　　　　 。

（4）已知：Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。向Mg2＋、Cu2＋均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中c（Mg2＋）/c（Cu2＋）=　　　　　　 。

（5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=　　　　　　　　 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)　　 ΔH= —90.0 kJ·mol-1　　　　　　　　 ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 ΔH= —24.5 kJ·mol-1　　　　 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　　 ΔH= —41.1 kJ·mol-1　　　　　　 ③

（1）反应①的ΔS　　　　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　　　　 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是　　　　　 （填选项字母）。

A．容器内气体密度保持不变　　　　　　 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变

C．H2O与CO2的生成速率之比为1∶1　　　 D．该反应的平衡常数保持不变

（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆)　　　　　 B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由　　　　　 。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因　　　　　 。

（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图：计算该温度下反应③的平衡常数K=　　　　　 。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g)　　　　 ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g)　　　 ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（1）总合成反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。

A 高温高压　　　　　　　 B 加入催化剂　　　　　 C 减少CO2的浓度

D 增加CO的浓度　　　 E 分离出二甲醚

（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为　　　　　 。

②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝　　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　 。

③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3　　 v1（填＞、＝、＜），且c3＝　　　 mol/L。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g)　　　　 ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g)　　　 ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（1）总合成反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。

A 高温高压　　　　　　　 B 加入催化剂　　　　　 C 减少CO2的浓度　

D．增加CO的浓度　　　 E．分离出二甲醚

（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为　　　　　 。

②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝　　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　 。

③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3　　 v1（填＞、＝、＜），且c3＝　　　 mol/L。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

（2） 已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_______________；______________________________________________；

③_______________________________________________；

该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；

高二化学填空题简单题查看答案及解析

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；

（2）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)；

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _______________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________________；

（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0．100mol/L、c(B)=0．200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

该反应的_________0，判断其理由是______________________________________________；

高二化学填空题困难题查看答案及解析

二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

（ⅰ）2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　　 ΔH1

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 ΔH2

（1）则4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）

（2）在恒容密闭容器中发生反应（ⅰ），

（Ⅰ）如图能正确反映平衡体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是__（填“a”或“b”）；

（Ⅱ）下列说法能表明反应（ⅰ）已达平衡状态的是__；

a.容器中气体的压强不再变化　　　　　　　　　　 b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再变化　　　　 d.v正（H2）=2v正（CH3OH）

（Ⅲ）300℃下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，x=__。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　　　　　　 △H1 =-90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)　　 △H2 = -20.0 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。

(2)写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：______________。

(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K =____________。

(4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

（备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______ (填标号)。

A．促进平衡正向移动　　　　　 B．提高反应速率　　　　　　 C．降低反应的活化能

D．改变反应的焓变　　　　　　 E.提高CO的平衡转化率

②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分为两步，反应分别如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。

A．降低温度　　　　　　　 B．加入催化剂

C．缩小容器体积　　　　 D．增加H2的浓度

E．增加CO的浓度

（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率＝________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）。

请回答下列问题：

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（甲醇：CH₃OH）

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

则利用水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式为______________________.

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（2）、 已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析