已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍;化合物R2Z的晶体为离子晶体,Z原子核外的M层中有两对成对电子;X元素最外层电子数与最内层电子数相同;Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;W元素所在族有三列,只有两个未成对的电子。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示)
(1)W的外围电子(价电子)排布式是 。
(2)Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(用元素符号表示)
(3)QZ2分子的空间构型为 形。
(4)R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_ _(填高或低),理由是_ _ 。
(5)据报道,只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构如图,试写出该晶体的化学式_ 。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有__ _个。
高二化学填空题简单题
已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题:
(1)Z的核外外围电子排布式是____________________________________________。
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)。
(3)QR2分子中,Q原子采取________杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:____________。
(4)分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定,原因是_____________;T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高,原因是___________________。
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有______个。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍;化合物R2Z的晶体为离子晶体,Z原子核外的M层中有两对成对电子;X元素最外层电子数与最内层电子数相同;Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;W元素所在族有三列,只有两个未成对的电子。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示)
(1)W的外围电子(价电子)排布式是 。
(2)Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(用元素符号表示)
(3)QZ2分子的空间构型为 形。
(4)R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_ _(填高或低),理由是_ _ 。
(5)据报道,只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构如图,试写出该晶体的化学式_ 。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有__ _个。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径:Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性:R>W
C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性:R>W
C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径大小顺序:Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性:R>W
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍,丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是( )
A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子是酸性氧化物
C. 简单离子半径:丁>乙>丙 D. 甲与乙形成的化合物均有强氧化性
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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是 ( )
A. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M﹥W>Z>Y>X
B. Z与同主族相邻元素的非金属性强弱,可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断
C. X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物
D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A是宇宙中最丰富的元素, B原子的价电子排布为nsnnpn,D的最外层电子数是内层电子的3倍。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。
(1)基态F原子的价电子排布式__。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)__。
(3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为__杂化;CA4+的空间构型为__(用文字描述)。
(4)1molBC-中含有π键的数目为__NA。
(5)D、E元素与A形成最简单氢化物的沸点较高的是_(填化学式),理由是__。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__,C原子的配位数是__。若相邻C原子和F原子间的距离为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行。已知:
①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;
②A与B,B与C都能生成气态非极性分子的化合物;
③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。
回答:
(1)A为________元素,B为________元素,C为________元素,D为________元素。
(2)C元素在周期表中属________周期________族元素,其原子电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________。其中共价键类型及数目是________。(填σ键或π键)
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