为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。(1) ...

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为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

(1) 一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO2(g) △H=-296 kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) 可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：

① 一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合气体的密度保持不变

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键

②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO 的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

③ 曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/ (mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________ (填“提高”、“不变" 或“降低”)。

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相关试题

为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。
(1) 一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。
己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO2(g) △H=-296 kJ·mol-1
则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。
(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) 可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：
① 一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．4v逆(N2)=v正(O2)
b．混合气体的密度保持不变
c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO 的脱除速率为_______mg/(m3·s)。
③ 曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。
(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/ (mol·L-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________ (填“提高”、“不变" 或“降低”)。

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燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______
(2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______
a.用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l)　 △H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是______。
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______。
ⅡCO(NH2)2与某种烟气主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是______。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m3·s) 。

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燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应________
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是________
a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH₃的热化学方程式是________
②写出有利于尿素释放NH₃的条件并说明理由________
Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是________．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是________．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是________．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/．

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（14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。
（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）转化为无害气体，发生如下反应：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₂＝－1160 kJ·mol^－¹
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________。
（2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的
空气反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全
部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________吨。
②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂Ox），由该铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe₂Ox与足量SO₂可生成1.0molS，
则x＝________。
（3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃
①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体（物质的量之比均为1：3），
分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g) （保持温度不变），则此平衡将________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。其工作时负极电极反应式可表示为________。

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Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是　　 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是　　　。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。
则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
写出甲醇质子交换膜燃料电池在酸性条件下的负极反应式:　　　　　　　　　　　　　　。

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研究NO_x（氮的氧化物）SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是反应过程中能量示意图。
该反应的焓变
（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO₂，10分钟后测得容器CO₂的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO₂)表示的反应速率为________。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=________。
③若想加快正反应速率的同时提高SO₂的转化率，可以采用的方法是________。
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为________。

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化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法不正确的是
A．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
B．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
C．推广城市生活垃圾处理减量化、资源化、无害化技术，有利于环保和资源充分利用
D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

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燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫，会造成大气污染。一定条件下，通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）　　 ∆H，请回答：
⑴已知CO（g）+O2（g）=CO2（g）　　　　　 △H1=-a kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）　　　　　　　　　　　　 ∆H2=-b kJ·mol-1
S（l）=S（s）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ∆H3=-c kJ·mol-1
则△H=_______kJ·mol-1。
⑵一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为___（填实验序号）；与a组相比，c组改变的实验条件可能是___。
②若b组反应进行到40min时达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8 g·L-1，则CO的物质的量浓度c（CO）=___，反应在此条件下的化学平衡常数K=___
⑶其他条件相同、催化剂不同时，SO，的转化率随反应温度的变化如下图，260°C时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快；Fe2O3和NiO作催化剂均使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______。
⑷SO2—O2质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为____________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)　 ΔH=a kJ∙mol—1H2S(g)＝H2(g)+S(s)　　 ΔH=b kJ∙mol—1H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式______________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为______________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______________vA(逆)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝______________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。
(4)研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：______________。
②温度高于 60℃后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为______________

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氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)　 ΔH=a kJ∙mol—1H2S(g)＝H2(g)+S(s)　　 ΔH=b kJ∙mol—1H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式______________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为______________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______________vA(逆)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝______________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。
(4)研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：______________。
②温度高于 60℃后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为______________

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