利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：回答下列问题：(1)图中属于氧化还原反应的是...

利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：

回答下列问题：

(1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。

(3)已知：

Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g)　　 △H1

2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g)　　 △H2

Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s)　　 △H3

CuC1(l)==CuC1(s)　 △H4

则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g)　 △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：

①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。

②图中m2________m1(填“>”或“<”)。

③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

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一种热化学循环流程如图所示。下列叙述正确的是

A. 图中循环利用的物质只有3种

B. 设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸

C. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

D. 若在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡

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某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。

（3）H2O2的作用是_____________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题:

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，則应选用装置_________（填写装置代号），生成氨气的化学程式为_________。

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。

（3）H2O2的作用是_________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到—种高效的多功能水处理剂(K2FeO4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_________。

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合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法正确的是

A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应

B. 甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素

C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

(1)　 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出左图反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　 。

请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式　　　　　　　 　　　　　　 。

(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

A．一定向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　　 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

A．H2的浓度减小　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加　　　　　　　　　　　　　　 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

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美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　 )

A．设计该循环是为了制取能源气体O2

B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

D．整个循环过程中产生1 mol　 O2的同时产生44.8 L H2

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软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：

其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题：

（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤H的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28　　 Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ，当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时，溶液中c(Mn2+)允许的最大值为　　　　　　 。

（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；

②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为　　　　　　 ，平衡常数表达式为　　　　　 ；

③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-

确认Mn2+存在的现象是　　　　　　　　　　　　 ；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__　　　　　　　　　　 _。

该反应的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__　　　　 （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动　 　 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动　　 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是　　　　　 __　　　　 （选填编号）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2)　　　　 　　 B．C(H2) = C(CO2)

C．容器内气体的密度不变　　 D．容器内压强不变

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为　　　　　　　　 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

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（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______　　　　　　　　　　 _。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________　　　　 _。

（3）H2O2的作用是____________________________________________________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（5）已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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