-
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
三氯化氮
是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是______。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量
，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量
，该反应的化学方程式为______。
一定条件下，不同物质的量的
与不同体积的
溶液充分反应放出的热量如下表所示：
该条件与NaOH 溶液反应生成
的热化学反应方程式为______。
利用CO可以将NO转化为无害的
，其反应为：
，向容积均为1L的甲，乙两个恒温
温度分别为
、
容器中分别加入
和
，测得各容器中
随反应时间t的变化情况如下表所示：
甲容器中，
内用NO的浓度变化表示的反应速率
______。
该反应的
______
填“
”或“
”
。
甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移动。
常温下，在
溶液中，反应
的平衡常数
______。已知常温下，
的电离平衡常数
，
的电离平衡常数
，
在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将转化为丙烯的原理如图所示
太阳能电池的负极是______填“a”或“b”
生成丙烯的电极反应式是______。
-
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e－结构。写出其电子式_________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
| 反应 序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量 /kJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | a |
| 2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为：_______。
（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g），向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n（CO）（甲容器）/mol | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
| n（CO）（乙容器）/mol | 2.0 | 1.45 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| n（CO）（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）＝________。
②该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。
③丙容器达到平衡时，CO的转化率为________。
（4）如图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是________。（填“a”或“b”）
②生成丙烯的电极反应式是_________。
-
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。
（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。
（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n(CO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(CO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| n(CO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）
（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2O
NH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
-
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
| 反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | a |
| 2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。
③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。
(4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2O
NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)
(5)如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是____________________________。
-
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
| 反应序号 | n (CO2)/mol | V (NaOH) /L | 放出的热量/kJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | a |
| 2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| N甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| N乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)常温下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)
(5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示
①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。
-
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
| 反应序号 | n (CO2)/mol | V (NaOH) /L | 放出的热量/kJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | a |
| 2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| N甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| N乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)常温下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)
(5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示
①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。
-
含碳化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)Andren Dasic等提出在金属催化剂M的作用下以
为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用
表示)，氧原子与
生成的结合力
，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力
，则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力 (M)的值应满足_______。使用催化剂会使该反应的活化能______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。
则反应：
ΔH=_________。
(3)已知在含少量的
溶液中，反应
分两步进行：第Ⅰ步反应
(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。
①请写出第二步反应的化学方程式：____________。
②增大浓度
浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为__________。
(4)某密闭容器中发生：
，
在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。
①图中a、b、c三点的平衡常数
的大小关系为_____________。
②恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____________(填标号)
A.
体积分数与
体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
③为实现
减排，目前较成熟的方法是用高浓度的
溶液吸收工业烟气中的，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图3，简述
在阴极区再生的原理_______。
-
NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是 （ ）
A．它是一种非极性分子
B．分子中存在非极性共价键
C．NCl3比PCl3难挥发
D．已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性
-
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图，其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应，历程中最小能垒（活化能）为_____kJ/mol，该步骤的化学方程式为_____。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol，在2 L密闭容器中，使用不同的催化剂A、B、C，产生N2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的_____。
A．用催化剂A前50s平均反应速率v(N2)=2.5×10﹣2 mol/(L•s)
B．体系各物质状态不变时，反应在任何温度下均可自发进行
C．分离出体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除
D．用催化剂C达到平衡时，N2产率最小
(3)废气的变废为宝越来越成为人们共同关注的焦点，某化学课外小组查阅资料得知：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) (快) v1正=k1正•c2(NO)，v1逆═k1逆•c(N2O2) △H1<0
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正•c(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆•c2(NO2) △H2<0
请回答下列问题：
①一定温度下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常数K=_____（用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）。
②研究发现NO转化为NO2的反应速率随温度的升高而减慢，原因是_____。
③已知：N2O4(g)2NO2（g），N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1•p(N2O4)，v(NO2)=k2•p2(NO2)。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，图中能表示该反应达到平衡状态的两个点是_____，可以表示该反应正向进行的两个点是_____。
-
含碳化合物在生产生活中广泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图所示，请回答下列问题。
(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1
MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1
请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：_________
(2)已知在含少量的I2溶液中，反应CH3CHO (aq)
CH4 (g) +CO (g)分两步进行：第Ⅰ步反应CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应)，第II步为快反应。
①决定此反应快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反应
②请写出第II步反应的化学方程式：_________
(3)若物质与氧原子的结合力用OA表示，氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，则可做该反应催化剂的M+与氧原子的的结合力OA (M+)的值应满足________，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、 “减小”、“不变”)。
(4)某2L容器中发生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同温度下平衡分解的情况如图所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是______(填标号)
A.CO体积分数与O2体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
②图中a、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_______
③为实现CO2减排，目前较成熟的方法是用高浓度的K2CO3溶液吸收工业烟气中的CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图，用必要的文字和化学用语简述在阴极区再生的原理____________。
N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
三氯化氮
是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是______。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量
，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量
，该反应的化学方程式为______。
一定条件下，不同物质的量的
与不同体积的
溶液充分反应放出的热量如下表所示：
的热化学反应方程式为______。
利用CO可以将NO转化为无害的
，其反应为：
，向容积均为1L的甲，乙两个恒温
温度分别为
、
容器中分别加入
和
，测得各容器中
随反应时间t的变化情况如下表所示：
甲容器中，
内用NO的浓度变化表示的反应速率
______。
该反应的
______
填“
”或“
”
。
甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______
常温下，在
溶液中，反应
的平衡常数
______。
的电离平衡常数
，
的电离平衡常数
，
在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将
N2（g）＋2CO2（g），向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
NH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)
为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用
表示)，氧原子与
生成
，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力
，则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。
ΔH=_________。
溶液中，反应
分两步进行：第Ⅰ步反应
(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。
浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为__________。
，
在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。
的大小关系为_____________。
体积分数与
体积分数的比值保持不变
减排，目前较成熟的方法是用高浓度的
溶液吸收工业烟气中的
在阴极区再生的原理_______。
CH4 (g) +CO (g)分两步进行：第Ⅰ步反应CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应)，第II步为快反应。