已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：

（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _　　 __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4　 完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________　　 ____ 。

（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _　　　　　　　　　　　 _ 。

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(8分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：

（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___________（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。

（3）写出电极反应式A：________；          B：________；

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已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:

(1)生成物能量总和__________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和

(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填">""<"或"=")570kJ。

(3)现有25°C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O(l),放出203kJ的热量,则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为__________kJ。

(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为:__________

若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为__________

(5)如果将上述装置中通入的氢气改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:__________

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（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和　 　　　　 　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 　　　　 　　 570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________

（3）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　 △H＝a kJ/mol；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 △H＝－220 kJ/mol；H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________

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（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和　　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　　 570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________

（3）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　　 △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　 △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________

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已知在1×10⁵  Pa，298 K条件下，4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是

A．H₂O(g) = H₂(g)＋1/2 O₂(g)        △H＝+286kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)             △H＝－572kJ·mol^-1

C．H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(g)          △H＝－286kJ·mol^-1

D．H₂(g)＋1/2 O₂(g)=H₂O(l)          △H＝+286 kJ·mol^-1

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下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O　　 ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O　 ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0 ）kJ·mol－1

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（6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。求：

（1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。

（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。

（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。

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