a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分...

a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是(　　 )

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b＝c

B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a > b＝c

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

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质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A． 等于2a%　　　　　 B． 大于2a%　　　　 C． 小于2a%　　　　　 D． 无法确定

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L－1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A.等于2a%　　 　 　　 B.大于2a%　　 　　 　 C.小于2a% 　　　　　 D.无法确定

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质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol/L，则质量分数为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A．等于2a%　　　　 B．大于2a%　　　　 C．小于2a%　　　　 D．无法确定

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质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出)

A．等于2a%　　　　　 B．大于2a%　　　　　　 C．小于2a%　　　　　　 D．无法确定

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质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出)

A．等于2a%　　　　　 B．大于2a%　　　　　　 C．小于2a%　　　　　　 D．无法确定

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（6分）.将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体 均可使溶液达到饱和.试计算：

(1)该温度下KNO₃的溶解度.

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数

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ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是

A. 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g

B. 若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b

C. 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3

D. 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤

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t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是

A.c＝mol·L－1 B.S＝g

C.m＝g D.W＝g

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 1 L 1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol

B. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为c mol/L～2c mol/L之间

C. 将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水），可配成1mol/L的盐酸溶液

D. 质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

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