在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:_______________________。
(2)反应中氧化剂是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为________________________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,电子转移个数为__________________。
高二化学填空题简单题
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:_______________________。
(2)反应中氧化剂是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为________________________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,电子转移个数为__________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
在泡沫橡胶的制造中,发生以下反应:H2O2→2H2O+O2↑,其中,H2O2是( )
A. 氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式错误的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO42 -=BaS04↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.铁铜原电池(稀硫酸做电解质)放电时的负极反应:Fe-2e-=Fe2+
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列离子方程式错误的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaS04↓+2H2O
B. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+ 8H2O
C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式书写错误的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42— = BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O
C.HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式错误的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
高二化学选择题困难题查看答案及解析
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)滤渣2的成分是_________(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(3)D中收集的气体是__________(填化学式)。
(4)B中盛放的溶液是_________(填序号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:_________________________
高二化学综合题困难题查看答案及解析
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)滤渣2的成分是_________(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(3)D中收集的气体是__________(填化学式)。
(4)B中盛放的溶液是_________(填序号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:_________________________
高二化学简答题困难题查看答案及解析
已知S2O8n-离子和H2O2一样含过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子,若反应后S2O8n-离子生成SO42-离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2则S2O8n-中的n值和S元素的化合价是( )
A. 2, +7 B. 2, +6 C. 4 ,+7 D. 4 , +4
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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | FeBr2 | / | Cl- | ||
② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
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