[化学—选修2化学与技术](15分)
(1)下列关于工业生产说法正确的是 。(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH | Ca2+ 、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
6.5~8.5 | < 0.004 5 mol·L-1 | <100个·mL-1 |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个): ; 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀;通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ,通常可以用Ca(ClO)2 替代A,下列物质中 同样可以作为气体A的代用品(填编号,多选倒扣)。
a.ClO2 b.浓氨水 c.K2FeO4 d.SO2
高三化学填空题中等难度题
[化学—选修2化学与技术](15分)
(1)下列关于工业生产说法正确的是 。(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH | Ca2+ 、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
6.5~8.5 | < 0.004 5 mol·L-1 | <100个·mL-1 |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个): ; 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀;通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ,通常可以用Ca(ClO)2 替代A,下列物质中 同样可以作为气体A的代用品(填编号,多选倒扣)。
a.ClO2 b.浓氨水 c.K2FeO4 d.SO2
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[选修2——化学与技术](20分)
(6分)下列关于工业生产的说法正确的是
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽一般用铁网作电极
D.合成氨工业用天然气造气的方法中,与水蒸汽高温反应优于热分解法
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【化学──选修2:化学与技术】
以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)依据工艺流程图判断下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.过量空气能提高SO2的转化率
C.排出的矿渣可供炼铁
D.使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率
E.设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
F.热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3,有利于SO2的氧化和SO3的吸收
(2)设备Ⅰ的名称为 ,燃烧黄铁矿的化学方程式为 。
(3)设备Ⅱ为接触室,采用常压而不采用高压的原因是 。在生产中,为提高催化剂效率采取的措施有 。
(4)设备Ⅲ为吸收塔,从顶部喷淋 吸收SO3,得到 ,不用水吸收SO3是为了 。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。
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[化学——选修化学与技术](15分)
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其
部分工业流程如下:
回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2(g) △H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+2H22NH3(g)的△H=________;
(2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为________。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是________;
①增大压强 ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂 ④降低温度
(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
法?________(填编号)
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
理由是________;
(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为________;
(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L的氨水________mL(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH________14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【化学——选修2:化学与技术】(15分)
通过海水能获得淡水、食盐、镁等,食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。
(1)列举两种海水淡化的方法:_________、_________。
(2)氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质,该反应的化学方程式为_____________,如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源_________极,电解时铁电极的电极反应式为_________。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是__________。
(3)侯氏制碱法中,首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3,其化学方程式为____________;先通入的是__________(填化学式),其理由是__________________ ;再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。
(4)目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的,已知:MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃。分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。
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[化学——选修化学与技术](15分)
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
(2)下列是第二阶段反应的有关实验数据,请选择最合适的生产条件____________。
(3)现在欲提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是( )
A. 向装置中通入氮气且保持体积不变
B. 向装置中通入氧气且保持体积不变
C. 添加更多的催化剂
D. 降低温度,及时转移SO3
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2,可有石灰水吸收后,再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________,______________。
(5)若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为:SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积,则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________,此时SO2转化率为__________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
【化学—选修2:化学与技术】(15分)化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工原料,在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)25℃时合成氨反应热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是___________________________________________________________。
(2)原料氢气的来源是水和碳氢化合物,写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式:___________________________, 。
(3)设备B的名称________________,其中m和n是两个通水口,入水口是 (填“m”或“n”),不宜从相反方向通水的原因_________________________________。
(4)设备C的作用是____________________________________________________。
(5)为了提高其产量,降低能耗,近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是_________________________________________________________________________________;
与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是________________________________________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
【化学——选修2:化学与技术】(15分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 (填设备名称),其主要目的是 。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图),其中a、c二步反应的化学方程式可表示为: 、 。
(3)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示,则:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa,A与B表示不同压强下的SO2转化率,通常情况下工业生产中采用常压的原因是: 。
(4)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣,查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下:
则反应①②③④中属于氧化还原反应的是 (填数字序号),反应①的离子方程式为 ,该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度: 、 。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
【化学——选修2:化学与技术】(15分)氮的化合物是重要的化工原料,在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)25℃时合成氨反应热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在该温度时,取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是______________。
(2)原料氢气的来源是水和碳氢化合物,写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式: , 。
(3)设备B的名称是________,其中m和n是两个通水口,入水口是 (填“m”或“n”),不宜从相反方向通水的原因 。
(4)设备C的作用是 。
(5)为了提高其产量,降低能耗,近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是 ;与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
[化学—选修化学与技术](15分)
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其生产过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:
⑴氨催化氧化反应在一定温度下(水为气体)为正反应放热的可逆反应,写出该反应的化学方程式________和平衡常数表达式K=________,若升高温度,则K的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑵为了提高NH3的转化率,可以采取________。
a.减小压强b.增大反应物浓度c.使用催化剂d.降低温度e.及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量,其主要原因是________。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是________。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为________,
为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为________(答2项)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析