高一化学选择题中等难度题
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
(13分)工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:
2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑,
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是 。
(2)电解食盐水的过程中,被氧化的元素是 ,被还原的元素是________,氧化产物是
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制,以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱,充分反应后过滤,在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 、 、 。
②盐酸与滤液反应的离子方程式: 、 。
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工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________,题干中反应改写成离子方程式是___________________________________
(2)电解食盐水的过程中,氧化产物是__________________________________
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制,以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱,充分反应后过滤,在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:____________________________
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Ⅰ.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________,题干中反应改写成离子方程式是____。
(2)电解食盐水的过程中,被还原的元素是____________,氧化产物是______。
Ⅱ.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________。
(2)反应的化学方程式中x=______。
(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为____mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。
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下列反应中化合物作还原剂的是
A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
C.SiCl4 +2H2 = Si + 4HCl D.C+H2O = CO+H2
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下列反应中不属于氧化还原反应的是
A、Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O B、NH3+HCl == NH4Cl
C、Br2+2KI == I2+2KBr D、2H2O2 == 2H2O+O2↑
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下列属于氧化还原反应的是
A. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B. CaCO3=CaO+CO2↑
C. SO3+H2O=H2SO4 D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
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下列属于氧化还原反应的是
A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B.CaCO3=CaO+CO2↑
C.SO3+H2O=H2SO4 D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
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