高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：
(1)在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ，还原产物是________________________________________________ ________________________ 。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是________________________________________________ 废渣的主要成分是________________________________________ 。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是________________________________________________________________________________________________________________ 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下图。
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
(1)写出步骤①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。
(2)步骤②加入H2SO4和物质Y，物质Y可能为________(填序号)。
a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液
写出步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式：_______________________。
(3)实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。
(4)母液中主要的溶质为_________________。
(5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为_______g。(已知回收率为85%)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________________，固体X的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______________ ，该反应的还原剂是_______。
（3）母液中含量最大的三种离子是_________。
（4） (NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式__________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
废旧锂离子电池的正极材料试样
主要含有
及少量Al、Fe等
可通过下列实验方法回收钴、锂．
(1)在上述溶解过程中，
被氧化成
，在溶解过程中反应的离子方程式为 ______ ．
| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(2)除杂时通入空气的目的 ______ ，所得的废渣成分为 ______ 
从废渣中获得
的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有 ______ ，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 ______ ．
(3)工业上，将
粗品制备成高纯的部分工艺如图乙．
将溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
电解后向LiOH溶液中加入过量
溶液，过滤、烘干得高纯．
①
中，阴极的电极反应式是 ______ ．
②
中，生成反应的化学方程式是 ______ ．
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列方法回收钴、锂。
已知：①Co(OH)2是两性氢氧化物。
请回答下列问题：
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有 (写出两点)。
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为 。
该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是 。
（3）滤渣的成分为 ，充入空气的目的是 。
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是 。当溶液中c(Co2+)≤10-5mol·L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥ (Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co(OH)3，化学反应方程式为 。
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选 (填“热水”或“冷水”)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
可通过下列流程回收废旧锂离子电池正极材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的钴和锂。
回答下列问题：
(1)“酸溶、还原”过程中S2O32-转化为SO42-，LiCoO2参与反应的离子方程式为____________________________________。
(2)“废渣”的主要成分为___________________。
(3)“沉钴”过程中，当溶液的pH=10时，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常温下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。
(4)在空气中加热Co(OH)2，固体残留率随温度的变化如图所示。
290℃时，完全脱水变为Co2O3，反应的化学方程式为_______________；500℃时的主要产物为_____________(填化学式)；将1000℃时的分解产物1mol与2.2mol Na2O(稍过量)在充氩封闭管中共热，会生成鲜红色的晶体，该晶体的阴离子为正三角形结构，晶体的化学式为__________________。
(5)“滤液X”中最主要的溶质是_______________(填化学式)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
