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（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。

从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）。

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶

（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括。

（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有。

（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ/mol

写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

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为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）吸收池中主要反应的离子方程式为______，该过程中反应液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）合成塔中反应的化学方程式为______加热加压CH₃OH+H₂O
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为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为______
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(14分) 为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
（1）合成塔中反应的化学方程式为________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列________ 操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括________。
（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是________。
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－¹•min^－¹
(4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
巳知
写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式
___________ _____。

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（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
合成塔中反应的化学方程式为                        ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                     。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列        操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                 。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                        。
（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

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（12分）为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下
（1）合成塔中反应的化学方程式为________；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列________ 操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括________.
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，V（H₂) =______________；能使平衡体系中nCH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有________________。
(4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
巳知
写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________________。

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过度排放CO₂会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式________；
在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________。
（2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________。
（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）工业上常以CO和H₂为主要原料，生产甲醇。
某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=________；此时在B点时容器的体积V_B________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A________t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是（答出两点即可）。

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（12分）
为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式________。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式________。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式________。
当电子转移为________mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=________。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想．即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式______ K₂CO₃+H₂O+CO₂↑
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为减少和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想．既先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应方程式：______ K₂CO₃+H₂O+CO₂↑
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（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________。
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是________。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）常温下，0.1 mol/L KHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
________。

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