某同学在实验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2,反应原理为KClO3+6HCl(浓)== KCl+3Cl2↑+3H2O。下列叙述不正确的是
A.氧化剂为KClO3,其中Cl元素被还原
B.若有3molH2O生成,则反应中有6mol电子转移
C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
高一化学选择题中等难度题
某同学在实验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2,反应原理为KClO3+6HCl(浓)== KCl+3Cl2↑+3H2O。下列叙述不正确的是
A.氧化剂为KClO3,其中Cl元素被还原
B.若有3molH2O生成,则反应中有6mol电子转移
C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
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实验室可用如下方法制取Cl2:
①MnO2 +4HCl(浓) Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据相关信息,回答下列问题:
(1)在反应①中,HCl表现的性质有______、________。
(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原,则被氧化的物质的物质的量为____。
(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应,将产物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物质的量浓度为_______。
(4)若要制得相同质量的氯气,①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
(5)已知反应4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g),该反应也能制得氯气,则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。
(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到固体的质量为_______。
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已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:
①4HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
(1)用双线桥法表示反应②中的电子转移情况: 。
(2)若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是__________。
(3)将反应①改写成离子方程式: 。
(4)①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
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下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是
A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替
B.装置A发生反应的方程式为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
C.待没有气泡产生后,向A中加入足量AgNO3,根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量
D.装置B盛放的是饱和食盐水,目的为除去HCl
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某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2,反应原理为:2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述正确的是 ( )
A.氧化剂为KMnO4,其中Cl元素被还原
B.若有0.8 mol H2O生成,则反应中有2NA个电子转移
C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
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某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2,反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述不正确的是( )
A. 氧化剂为KMnO4,其中Cl元素被还原
B. 若有0.8molH2O生成,则反应中有NA个电子转移
C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
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下面三个方法都可以用来制氯气:
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),
根据以上三个反应,回答有关问题:
(1)反应的②的离子方程式为________________。
(2)反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为____________。
(3)请将反应③配平:__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2+__Cl2↑+__H2O
(4)若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为_________。
(5)已知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),该反应也能制得氯气,则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。
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下面三个方法都可以用来制氯气:
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),
根据以上三个反应,回答有关问题:
(1)反应的②的离子方程式为________________。
(2)反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为____________。
(3)请将反应③配平:____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl十____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
(4)若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为___________。
(5)已知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),该反应也能制得氯气,则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气,反应方程式如下:KClO3 + 6HCl(浓)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
(1)该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。
(2)当有0.2mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为________L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为______mol。
(3)将生成的氯气通入到石灰乳中,当两者恰好反应时,可制得漂白粉_________g。
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