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研究物质的性质和变化是认识物质的重要手段.请根据反应事实写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题.
化学反应 | 化学方程式 | 简答 |
硫在氧气中燃烧 | ________ | 产生________色的火焰 |
铁在氧气中燃烧 | ________ | 反应的基本类型为________反应 |
铁与硫酸铜溶液反应生成 铜与硫酸亚铁溶液 | ________ | 硫酸铜溶液的颜色为________色 |
氯酸钾和二氧化锰制氧气 | ________ | 反应中二氧化锰是________剂 |
(5)如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化.其中表示氧原子、表示碳原子,则该反应的化学方程式为:________该反应属于基本反应类型________反应(填化合、分解反应);该示意图说明了化学反应的实质是________.
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研究物质的性质和变化是认识物质的重要手段.请根据反应事实写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题.
化学反应 | 化学方程式 | 简答 |
硫在氧气中燃烧 | ________ | 产生________色的火焰 |
铁在氧气中燃烧 | ________ | 反应的基本类型为________反应 |
铁与硫酸铜溶液反应生成 铜与硫酸亚铁溶液 | ________ | 硫酸铜溶液的颜色为________色 |
氯酸钾和二氧化锰制氧气 | ________ | 反应中二氧化锰是________剂 |
(5)如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化.其中表示氧原子、表示碳原子,则该反应的化学方程式为:________该反应属于基本反应类型________反应(填化合、分解反应);该示意图说明了化学反应的实质是________.
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研究物质的性质和变化是认识物质的重要手段.请根据反应事实写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题.
(1)细铁丝在氧气中燃烧________;
(2)红磷在空气中燃烧________;
(3)有水生成的化合反应________;
(4)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳:________;该反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应.
(5)常温下实验室制取氧气________;
(6)某些物质溶于水电离出自由移动的________而使溶液能导电.在氯化钠溶液中存在的微粒是:________(填写微粒符号),因为________的缘故,所以氯化钠溶液不显电性.
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研究物质的性质和变化是认识物质的重要手段.请根据反应事实写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题.
(1)细铁丝在氧气中燃烧________.
(2)红磷在空气中燃烧________.
(3)有水参加的分解反应________.
(4)教育部发出号召,自10月26日起,全国中小学生开展长跑活动.小王同学长跑后,感觉腿部酸痛,因为剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,酸痛感消失.该反应的化学方程式为________,属于________(选填缓慢、剧烈)氧化反应.
(5)如示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化.其中表示氧原子、表示碳原子,则请回
应的化学方程式为:________,两种反应物的化学计量数(用符号表示)为________,该示意图说明了化学反应的实质是________.
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化学是一门以实验为基础的科学.研究物质的性质和变化是认识物质的重要手段.请根据反应事实写出下列反应的文字表达式,并回答有关问题.
(1)镁带在氧气中燃烧________.镁粉常用来制作________.
(2)二氧化碳通入紫色石蕊试液________,观察到的现象是________.
(3)二氧化碳通入澄清石灰水________,观察到的现象是________,若持续通入二氧化碳,你看到的现象是________
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气________,其中二氧化锰起________作用.用符号表示过氧化氢中氧元素的化合价________.
上述反应中,属于化合反应的是________,属于分解反应的是________(填写序号).
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实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段,请根据下述实验内容回答问题。
小资料:
1.白磷的着火点为40℃。
2.浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体,挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。
(1)图A为测定空气中氧气含量的实验。锥形瓶内空气体积为220mL,注射器中水的体积为50mL,实验时先夹紧弹簧夹,将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,白磷燃烧的化学方程式为________。将锥形瓶从热水中取出,待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,可观察到的现象是________。
(2)图B为探究分子运动的实验,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此得到的结论是________ 。
(3)在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是________(填数字序号,可重复选用)。
①从b端通氮气;②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中;③从a端通二氧化碳;④从分液漏斗中滴加适量水
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实验是化学学习的重要手段,它能帮助人们认识物质的性质,同时能感悟微观粒子的特征.请根据以下实验回答问题.
【实验1】某校兴趣小组用图1装置加热碱式碳酸铜.
(1)实验观察到绿色粉末变黑色,由此现象比较物质的热稳定性:绿色粉末______黑色粉末.(填写“大于”、“小于”、“等于”)
(2)为检验气体产物烧杯中盛放的试剂是______(填写名称).
(3)实验结束时的正确操作顺序是______.(填写序号)
①熄灭酒精灯 ②将导管从烧杯中取出
【实验2】为了研究微粒间的空隙,某校兴趣小组同学做了水和酒精混合的实验.取一根约30cm长一段封口的细玻璃管.先往玻璃管中加入的物质应是______,你的理由是______.
【实验3】高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂,又称为“PP粉”.它是一种紫黑色固体,取少量固体,做如图实验.
(1)实验步骤①中操作a的名称是______,其作用是______.
(2)上述实验中,步骤______(选填实验步骤的序号)说明物质是可分的.
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(6分) 化学变化是化学研究的对象之一,也是人们认识物质组成、性质,实现物质转化,以及获取能源的重要手段。
(1)通过研究下图所示的变化,可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源
的 (填“正”或“负”)极。
(2)化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应,没有明显热量变化的是 (填字母序号)。
A.镁条与稀盐酸 B.生石灰与水 C.氯化铵和氢氧化钡 D.氧化铁与稀硫酸
(3)在一定条件下,A与B能发生反应生成C和D,反应前后四种物质微观图如下:
下列结论,能从该图示得出的是 (填字母序号)。
A.化学反应前后原子的种类不变 B. 化学反应前后原子的个数不变
C.化学反应前后元素的种类不变 D.化学反应前后分子的种类改变
(4)通过下图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题:
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞,无色酚酞变为红色,由此推测钠与水反应的产物有 。
②观察到钠与水反应生成气体,试推测该气体的成分并说明理由 。
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化学实验是探究物质的组成、性质与制取重要方法和手段.
(1)A、B二个研究物质组成的实验.请回答:
①导致A实验测定结果偏小的可能原因有________(举一例).
②B实验通过验证反应产物并根据化学反应前后________种类不变来推断甲烷的组成.
(2)化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时,做了如图所示的实验:
根据上述实验现象,推断氨气的两条物理性质________、________.
(3)根据下列实验装置图,回答问题:
(Ⅰ)写出标有序号的仪器名称:①________,②________;
(Ⅱ)连接装置A与C,用氯酸钾制取氧气,反应方程式为________,
实验操作有:a.停止加热 b.固定试管 c.将导管从水槽中取出 d.装药品和放棉花 e.加热,收集氧气.上述过程中缺少的一步操作是________.
(Ⅲ)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为________,收集装置应选________.反应的化学方程式为________.
(Ⅳ)若进行木炭还原氧化铜实验,需用A装置外,还需连接________装置,连接该装置的目的是________,实验结束后,先用弹簧夹将连接两个装置的橡皮管夹住,然后熄灭酒精灯,这样做除了能防止生成的铜被氧化外,还具有的作用是________.
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多角度认识物质,有助于我们更好地理解化学知识。
(1)化学是研究物质的,物质又是变化的,写出下列化学反应的符号表达式:有黑色固体生成的化合反应______________。
(2)化学研究物质的性质,下列物质的用途与其物理性质有关的是____________(填序号)。
A稀有气体用作焊接金属保护气
B铜用于制导线
C氮气用作食品防腐剂
D氧气用于医疗急救
(3)化学还研究物质的结构,如金属镁是由镁_________构成的,氯化钠是由__________(写出符号)构成的。
(4)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上容积,做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的符号表达式:_________________。
②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终未上升至1刻度处。则可能的原因是_____________(写一条)。
③瓶内红磷最终熄灭,则可以推知瓶内剩余主要气体的化学性质为____________。