已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)； △...

已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)

C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；   △H₁=-393.5kJ／mol，

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；      △H₂=-566.0kJ／mol。

则298K时，反应  C(s，石墨)+  1/2 O₂(g) = CO (g)的△H是______________

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已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)+O₂(g)==CO₂(g) △H(298K)=-393.5kJ/mol和C(金刚石，s)+O₂(g)==CO₂(g) △H(298K)=-395.4kJ/mol，已知相同条件下石墨的熵值大。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是（   ）

A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

B．石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力

C．石墨转化为金刚石仅在高温下自发

D．金刚石转化为石墨仅在高温下自发

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，

则C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H是

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol     D．-504 kJ/mol

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，则C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol     D．-504 kJ/mol

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已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g)　　 △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 △ H2＝－221 kJ·mol－1

反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)　　 △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

试回答下列问题：

（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：

①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=________。

②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。

（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

①若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是______。

②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c(N2)的变化曲线______。

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．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

（1） C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　　　 △H1 = -393.5 kJ/mol

（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H2 = -870.3 kJ/mol

（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　　　 △H3 = -571.6 kJ/mol

请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)　　 △H4 = 　　　　　　　　 　　　　 　　　　 。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=　　　　 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　　 　 。

（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（　　　 ）

A．压强越大，反应物的转化率越大　　　 B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了　　　　　 mol e－。

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已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

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