某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种． 阴离子 CO32-、SiO32-、Al...

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示下列说法正确的是

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物质的量之比为1：1：2

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(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________________，

ab段发生反应的总离子方程式为___________________________________

表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______________________________

若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为___________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：______________________________________，

②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

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（11分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是　　　　　　 ，ab段发生反应的离子　　 　　 　　　 ，bc段发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是　　 　　 　　　 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为　　　　 　　 　 ，ab段反应的离子方程式为　　　　　　　 　　 。

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（8分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____ ,__　 _，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

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（9分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是　　　　 　 ，ab段发生反应的离子　　　　　　　 ，bc段发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是　　　　　 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为　　　　　 ，ab段反应的离子方程式为　　　　　　 。

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某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）

（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　 ，ab段发生反应的总离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为　　　　　　　　　　　 【要标明离子符号，如n(Na＋)】。

（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ； bc段反应的离子方程式为______________________________　 。若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_________________________________【要标明离子符号，如n(Na＋)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】

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某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是

A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-

B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。

C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为　 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-

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某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

ab段发生反应的离子是　　　　　 ，bc段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是　　　　　 ，ab段反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。

(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。

(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

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