常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝1...

下列混合溶液在常温下的呈酸性  (　　)

A．相同浓度的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合

B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

D．pH＝2的CH₃COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

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常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A. 相同　　 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多　　 D. 无法比较

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有　　　　　　　 （填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=　　　　　　 ；

（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =　　 　　 　　 。

（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因　　　　　　 　　　 　　 。

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常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液pH大于7的是

A．NaCl　　　　　 B．HCl　　　 C．NaOH　　　　 D．CH3COOH

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常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液PH大于7的是(　　 )

A．NaCl　　　　　　 B．HCl　　　　 C．NaOH　　　　　 D．CH3COOH

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常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液pH大于7的是

A. NaCl　　 B. HCl　　 C. NaOH　　 D. CH3COOH

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　 ②c(H＋)　　　　 ③　　　　 ④c(OH－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1

的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；

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现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为__(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是__(填序号)。

①n(H＋)　　 ②c(H＋)　　 ③　　 ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝__。

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