在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是
A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)
C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)
D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)
高二化学单选题中等难度题
常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是
A. A点表示的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)
B. A点溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2×(10-4-10-10)mol·L-1
C. B点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. C点溶液促进水的电离
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
C.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2-) + c(HS-)+ c(H2S)
D.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32-)
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下列有关离子浓度的关系正确的是
A. 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.0.1mol/L NaHA溶液的pH=3: c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2-)
D.新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]
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在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸,下列叙述正确的是 ( )
A.CH3COOH的电离度减小,pH减小
B.平衡向生成CH3COOH方向移动,c(H+)减小
C.CH3COOH的电离度增大,c(H+)增大
D.电离平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移动,pH减小
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
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用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1
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25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3CO一)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO一)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一)
B.W点表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(OH一)+c(CH3COOH)=0.l moL/L
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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下表是25℃时四种酸的电离平衡常数:
(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 。
(2)25℃时,向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO-)=5︰9,此时溶液pH= 。
(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。
(4)25℃时,等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中,各离子浓度大小关系为 。
(5)已知HNO2不稳定,在稀溶液中也易分解生成NO与NO2,某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中,分别滴加浓醋酸,以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液,该方法 (填“可行”或“不可行”),理由是 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后,得出了关系式,你认为其中不正确的是 ( )
A.c(CH3COOH) < c(Na+)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
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