[化学-物质结构与性质] （13分）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
③已知
与
结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，
的未成对电子数是________。
（3）在
的水溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的
经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为。
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[化学-物质结构与性质] （13分）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，的未成对电子数是________。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为。
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中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。
③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。
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A+N2↑+3C02↑（已配平）高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。
③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2＋的未成对电子数是_______。
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．
（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为________。
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（1）中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C A+N2↑+K2S（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________（2分）
②在生成物中，A的晶体类型为________，（2分）中心原子轨道的杂化类型是
________（2分）
③已知
与
结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为________（2分）
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为________（2分），解释Q3+比Q2+稳定的原因是（2分）
（3）将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co(NH3)mCln]+(Co的配位数为6)的配离子,该配合物的化学式为________
（3分）
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黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________；
（2）生成物中，A 的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________；
（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
（4）S的基态原子价层电子排布式为___________，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。
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黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S 
K2S+N2↑+3a 已配平
①画出氮原子的结构示意图 ________ 。
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为________。
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有________种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是________，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式________。
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是________。
A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4 B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．溶解性：H2S＞CH4
⑤已知常温时CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml
2×10－18 mol/L的CuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。________ 。
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（物质结构与性质）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：
（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K____________(填“>”或“<”)Na。
（2）NO3-的空间构型为_____________。
（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为
，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。
（4）N2分子中σ键与π键的个数比为___________，，N2的沸点比CO的沸点__________（填“高”或“低”）。
（5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_____________，S2-的配位数为__________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为__________g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
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黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为，A属于________晶体。
(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有________种不同运动状态的电子。
(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)；
(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有________。
A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．分解温度：CH4＞H2S
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黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为 ，A属于________化合物。
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。
A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
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