(1)中国古代四大发明之一—黑火药,它的爆炸反应为S+2KNO3+3C A+N2↑+K2S(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________(2分)
②在生成物中,A的晶体类型为________,(2分)中心原子轨道的杂化类型是
________(2分)
③已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为________(2分)
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为________(2分),解释Q3+比Q2+稳定的原因是(2分)
(3)将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co(NH3)mCln]+(Co的配位数为6)的配离子,该配合物的化学式为________
(3分)
高三化学填空题简单题
(1)中国古代四大发明之一—黑火药,它的爆炸反应为S+2KNO3+3C A+N2↑+K2S(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________(2分)
②在生成物中,A的晶体类型为________,(2分)中心原子轨道的杂化类型是
________(2分)
③已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为________(2分)
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为________(2分),解释Q3+比Q2+稳定的原因是(2分)
(3)将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co(NH3)mCln]+(Co的配位数为6)的配离子,该配合物的化学式为________
(3分)
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黑火药是我国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________;
(2)生成物中,A 的电子式为____________;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________;
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
(4)S的基态原子价层电子排布式为___________,S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________g·cm3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。
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(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中,A的晶体类型为___,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。
③已知CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是_______。
(3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________.
(4)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为______,中心离子的配位数为________。
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中国古代四大发明之一——黑火药,它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②在生成物中,A的晶体类型为_______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。
③已知CN-与N2互为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是_______。
(3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。
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黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3a 已配平
①画出氮原子的结构示意图 ________ 。
②生成物中除氮气与硫化钾外,还有一种物质A生成,则A的化学式为________。
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有________种;其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒,该元素在周期表中的位置是________,写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式________。
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是________。
A.同条件同浓度溶液的pH:H2CO3>H2SO4 B.稳定性:H2SO4>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 D.溶解性:H2S>CH4
⑤已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36,向100 ml 2×10-18 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml
2×10-18 mol/L的CuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)。________ 。
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(物质结构与性质)黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题:
(1)基态钾原子的核外电子排布式为____________,第一电离能:K____________(填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空间构型为_____________。
(3)固态硫易溶于CS2,熔点为112℃,沸点为444.8℃。其分子结构为,S8中硫原子的杂化轨道类型是____________,S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。
(4)N2分子中σ键与π键的个数比为___________,,N2的沸点比CO的沸点__________(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_____________,S2-的配位数为__________;若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm,则K2S晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算式,不必计算出结果)。
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黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题:
(1)基态钾原子的核外电子排布式为____________,第一电离能:K______ (填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空间构型为_____________。
(3)固态硫易溶于CS2,熔点为112℃,沸点为444.8℃。其分子结构为,S8中硫原子的杂化轨道类型是____________,S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。
(4)N2分子中σ键与π键的个数比为________,N2的沸点比CO的沸点____(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______,S2-的配位数为____;若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm,则K2S晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式,不必计算出结果)。
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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为为:S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) == K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1 。已知碳的燃烧热ΔH1 = a kJ·mol-1;S(s) + 2K(s) == K2S(s); ΔH2= b kJ·mol-1;2K(s) + N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s); ΔH3= c kJ·mol-1 。则x为( )
A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D.c+a-b
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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1
已知:碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1则x为
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ∆H=xkJ·mol-1,已知:①碳的燃烧热∆H1=akJ·mol-1;②S(s)+2K(s)=K2S(s) ∆H2=bkJ·mol-1;③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ∆H3=ckJ·mol-1。则x为( )
A. 3a+b-c B. c+3a-b C. a+b-c D. c+a-b
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