沼气的主要成份是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △H= -890kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -445kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890kJ/mol
高一化学选择题中等难度题
沼气的主要成份是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △H= -890kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -445kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890kJ/mol
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1
高一化学选择题简单题查看答案及解析
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
D. 1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
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沼气是一种新能源,它的主要成分是甲烷。0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H= + 890 KJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= + 890 KJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890 KJ·mol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l) △H= - 890 KJ·mol-1
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沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量。下列热化学方程式中,正确的是:
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D.1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1) △H= +1780 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= +890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H= —890 kJ/mol
D.CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+H2O(1) △H= —890 kJ/mol
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式正确的
A:2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B:CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol
C:CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D:1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol
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写出或完成下列热化学方程式。
(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_____。
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算下列反应:CH4(g) + 4F2(g)=CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出:“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3
请写出CO还原FeO的热化学方程式:_____。
(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3,20 min 后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为1.6 mol,该反应的热化学方程式为_____。
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是( )
A.2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
B.CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C.CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
D.1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol
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