铜及其化合物是人类最早使用的金属材料，铜及其化合物在现代的生产生活中仍然具有极其重要的作用...

铜及其化合物是人类最早使用的金属材料，铜及其化合物在现代的生产生活中仍然具有极其重要的作用。将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

（1）乙醇常温是液体而乙烷是气体的最主要原因：__________________；[Cu (NH3)4 ]SO4中,存在的化学键类型有 ______(填选项)。

A、离子键　　 B、金属键　　 C、配位键　　 D、非极性键　　 E、极性键

（2）乙醇可以在铜做催化剂的条件下被氧化为乙醛，请问乙醛分子中碳原子杂化类型为 ______。

（3）上述实验中涉及到的元素中，四种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ______。

（4）上述实验中最终析出的晶体的化学式是_________

A、[Cu (NH3)4]SO4•H2O　　 B、[Cu (NH3)4]SO4•3H2O　　 C、[Cu (NH3)4]SO4•5H2O

（5）[Cu (NH3)4 ]2+具有对称的空间构型，[Cu (NH3)4 ]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu (NH3)4 ]2+的空间构型为__________。

（6）1mol[Cu (NH3)4 ]2+中含有σ键数目为___________mol

（7）从结构的角度分析NH3 比NF3的键角大的原因：___________________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

I铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生　　　　 反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式　　　　　　 　　　　 ；

（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式　　　　　　　　 ；

II 在一个密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)

（1）该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是　　 　　 (填序号)

① a1>a2　　　　 ②b1<b2　　　　　 ③ t1>t2

④右图中阴影部分面积更大

⑤两图中阴影部分面积相等

（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表

①当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式：　　　 　　　 。

②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是　　 　　　 。

A．朝正反应方向移动　　 B．朝逆反应方向移动　　　 C．不移动　　　 D．不能确定

③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如右图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

铜是人类发现最早的金属之一，铜及铜的化合物在各个领域发挥着巨大的作用。

（1）基态Cu的外围电子排布式是____。

（2）CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____；[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___，1mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键的数量是___。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________；乙醛极易溶于水，其主要原因是___。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

[化学-选修3：物质结构与性质]

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是________，铜的基态原子核外电子排布式为__________，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu="1958" kJ·mol-1、IFe="1561" kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是_______。

（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为___________。

（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为______________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（13分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②乙醇的作用是_________________________________________________________。

③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为____________________，其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________，Au的原子序数为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是　　 　　　 　　 ，判断的依据　　　 　　　 ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=　　 　　　　 　　 ，该温度下的平衡常数　　 　　　　 　　 ．

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 　　　　　　　　 ．

③由表中数据可推知，Tl　　 　　 　 T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是　　 　　 　 ．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是　　 　　　 　　 ，判断的依据　　　 　　　 ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=　　 　　　　 　　 ，该温度下的平衡常数　　 　　　　 　　 ．

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 　　　　　　　　 ．

③由表中数据可推知，Tl　　 　　 　 T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是　　 　　 　 ．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 氨水应密闭保存，放置于低温处

B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水应密闭保存

B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大

C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率

D．500℃比室温更有利于氨气的合成

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析