下列说法正确的是()
A. VSEPR模型就是分子的空间构型
B. 在共价化合物分子中一定存在σ键
C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
D. 共价键键长越短,键能一定越大
高二化学单选题中等难度题
下列说法正确的是()
A. VSEPR模型就是分子的空间构型
B. 在共价化合物分子中一定存在σ键
C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
D. 共价键键长越短,键能一定越大
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下列叙述中正确的是
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.共价键键长越短,键能一定越大
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下列说法正确的是:
A. 分子中一定存在共价键
B. 在共价化合物分子中一定存在σ键
C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
D. 共价键键长越短,键能一定越大
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下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是 ( )
A. OF2 B. NH3 C. BF3 D. SO42-
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下列分子或离子中,VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
A. H2S B. SO2 C. CO2 D. SO42-
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下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C. 分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定
D. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
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下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D. 分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定
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已知某XY2分子属于V形分子,下列说法正确的是( )
A. X原子一定是sp2杂化 B. X原子一定为sp3杂化
C. X原子上一定存在孤电子对 D. VSEPR模型一定是平面三角形
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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
分子或 离子 | BeCl2 | H3O+ | ClO4- |
空间 构型 | _____ | _____ | _____ |
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