A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E...

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。请回答下列问题：

（1）A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________________。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_____________。

（3）C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。

（4）E元素核外有______种运动状态不同的电子。

（5）F元素的价电子排布式为______________。1mol [F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为 ___________。

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A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

(1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。

(2)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

(3)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是________。

(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm3。

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A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是　　　　　　　 。

A．分子中都含有σ键和π键　　　　　　　　

B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子　　

D．互为等电子体　　　　　　　　　　　　　　

E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为　　　 。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：　　　　　　　　 。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于　　　　 晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为　　　　　　　　 (用含a、b的算式表示)。

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A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 　　　　　　　 。　　

A．分子中都含有σ键和π键　 B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子　

D．互为等电子体　　　　 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为　　　　　　　　　　 。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：　　　　　　　 。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于　　　　 晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为　　　　　　　　　 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

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X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+离子的外围电子排布式为___。

（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为___、___，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是___。某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是____。

（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是___(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有___个。

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（10分）X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（2）M原子的外围电子排布式为________。

（3）X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。

（4）Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。

（5）MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

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（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

（1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　 。BC₂的结构式　　　　

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　 　________。

（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。

①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G沸点的高低______________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（17分）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：

（1）X元素在周期表中的位置是　　　　 ；

W2＋离子的外围电子排布式为　　　　 。

（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为　　 　　 、　　 　　 ，该化合物分子中的键与键的个数之比是　　　　 ；该物质易溶于水的主要原因是　　　　　　　　　　 。

（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是　　　　　　 。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是　　　　 。

（5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为　　　　　　　　　　　　 。

（6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是＿＿＿（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图②所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为　　　　　　　　　 。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　　　　。BC₂的结构式　　　　　　；在一定温度下，用x射线衍射法测BC₂晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10^－8cm，该温度下BC₂的密度为________

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　，

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　。

（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。

①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G沸点的高低______________。（填分子式）

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