精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。(1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应...

精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。

(1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用，其优点是______________，能显著降低水与空气或其他物质的________，提高工业生产________，提高产品的________，故表面活性剂被称为_________________。

(2)在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果的原因是什么？

(3)精细化学品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉适用于洗衣机，加酶洗衣粉不能用于洗涤____________，医药和农药都有严格的________、__________等。

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化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（　 　　 ）

A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

D. 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是

A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B.生活中常用明矾净水

C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

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盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是(　　)

A. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿

B. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

C. 生活中常用明矾净水

D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰

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(12分)根据已学知识，回答下列问题：

（1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。

（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式　　　　 。

（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

格所示(单位：kJ·mol-1)：

①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应，　　 (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

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化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B. 日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污

C. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

D. 可用Na2S、H2S作沉淀剂，除废水中Cu2+、Hg2+

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化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是(　　　 )

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是

A. 氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料

B. 除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

C. 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

D. “酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

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化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是

A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B．酸雨是指pH <7.0的雨水

C．蛋白质和葡萄糖等高分子化合物是人体必需的营养物质

D．明矾可用作净水剂

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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

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